اسید فسفریک خوراکی | اسید فسفریک

آیا اسید فسفر برای بدن بد است؟

همیشه در فهرست عناصر موجود در سودا مورد علاقه خود نگاه کنید احتمالا، اسید فسفریک خوراکی را مشاهده خواهید کرد. این یک افزودنی معمول در بسیاری از غذاهای فرآوری شده است. تولید کنندگان از آن برای اضافه کردن طعم  استفاده می کنند.

اسید فسفریک چیست؟

اسید فسفریک یک مایع بلورین بی رنگ و بی بو است. به نوشیدنی ها طعم لایه ای می دهد و از رشد قالب و باکتری ها جلوگیری می کند، که می تواند به راحتی در یک محلول شیرین، ضرب شود. اکثر اسیدیته سودا نیز از اسید فسفریک می آید.

اسید فسفریک از فسفر معدنی ساخته شده است که به طور طبیعی در بدن یافت می شود. مانند کلسیم می باشد تا استخوان ها و دندان های قوی ایجاد کند. همچنین کمک می کند تا از عملکرد کلیه و نحوه ذخیره انرژی حمایت کند. فسفر پس از تمرین سخت، عضلات شما را بهبود می بخشد. این ماده معدنی نقش مهمی در رشد بدن دارد و حتی برای تولید DNA و RNA، کدهای ژنتیکی موجودات زنده مورد نیاز است.

فسفر اول از طریق یک فرآیند تولید شیمیایی به پنتوکسید فسفر تبدیل می شود. پس از آن دوباره به اسید فسفریک تبدیل می شود .

خطرات احتمالی

در واقع فسفر بیش از اندازه کافی نیست. فسفر به طور طبیعی در بسیاری از غذاها یافت می شود و اسید فسفریک به عنوان یک افزودنی استفاده می شود، بنابراین اکثر مردم در رژیم غذایی خود به اندازه کافی دریافت می کنند.

بدن شما نیاز به فسفر دارد، اما بیش از حد از آن می تواند مشکلات ایجاد کند.مصرف فسفر بیش از حد می تواند شما را در معرض خطر پوکی استخوان و بیماری های قلبی قرار دهد. کلسیم و فسفر با یکدیگر برای ایجاد و حفظ دندان ها و استخوان های سالم کار می کنند. برای موثر بودن مواد معدنی باید متعادل باشد.

فسفر بیش از حد می تواند میزان کلسیم بدن شما را کاهش دهد و منجر به از دست رفتن استخوان شود. همچنین می تواند توانایی بدن شما برای استفاده از سایر مواد معدنی مانند آهن، روی و منیزیم را مختل کند.

اسید فسفریک خطرناک است اگر با آن به عنوان یک ماده شیمیایی تماس بگیرید. گازهای سمی می تواند پوست، چشم و سیستم تنفسی شما را تحریک کند.

ایمنی 

مقدار روزانه توصیه شده (RDA) فسفر مورد نیاز برای عملکرد طبیعی بدن 700 میلی گرم است. شما می توانید این را به راحتی از منابع غذایی طبیعی دریافت کنید. غذاهایی با پروتئین بالا (مثلا گوشت، لوبیا، تخم مرغ، مرغ و ماهی) معمولا فسفر زیاد دارد. این به این معنی است که اسید فسفریک خوراکی در غذاهای فرآوری شده و سودا بیشتر از نیاز بدن ما است.

از آنجایی که بسیاری از ما از نوشیدنی ها زیاد استفاده می کنیم و غذاهای فرآوری شده را می خوریم، بعضی از متخصصان بهداشت در مورد رژیم غذایی در مورد اسید فسفریک نگران هستند. به عنوان مثال، یک نوشابه ممکن است تا 500 میلی گرم اسید فسفریک داشته باشد. افرادی که 4000 میلی گرم در روز فسفر مصرف می کنند در معرض خطر بالای اثرات منفی سلامتی مرتبط با فسفر قرار می گیرند.

به بزرگسالان مبتلا به بیماری کلیوی توصیه می شود که روزانه بیش از 800 تا 1000 میلی گرم فسفر نداشته باشند. کلیه ها به بدن کمک می کنند فسفر اضافی را از بین ببرند اما اگر زیاد مصرف شوند فسفر زیاد می تواند در خون ایجاد شود.

منبع1

پرکلرین

پرکلرین

تجزیه پرکلرین در حضور هیدروژن بیش از حد در یک واکنش واکنش پریکس با ورقه های بوریک اسید در محدوده دما 437-662 کیلوگرم مورد بررسی قرار گرفته است. سینتیک نسبتا غیرقابل تولید است، اما تجزیه پرکلرین، با اندازه گیری تولید از HCl تقریبا از اولین مرتبه است. در دمای پایین (<500 K) نرخ به نظر می  رسد با کاهش دمای افزایش می یابد. دو مکانیسم مورد بحث قرار گرفته است: یکی شامل واکنش اتم های O با اسید پرکلریک است و دیگری واکنش ناهمگونی HOClO3 با هیدروژن جذب شده است. آماده سازی پرکلرین بر روی آلومینا و کاربرد اولیه آن به عنوان یک کاتالیزور ناهمگن حمایت جامد برای سنتز α- (α-آمیدوبنسیل) -β-naphthols با یک تراشه ی سه جزء بنزوالدئید، β-naphthol و استامید یا بنزامید تحت شرایط بدون حلال بدون حرارت توصیف شد. روش پیشنهادی مزایای متعددی از جمله روش ساده، زمان واکنش کوتاه و عملکرد عالی ارائه می دهد. میزان بارندگی پرکلرین با زمان بندی های مختلف (3، 18 و 50 دقیقه) با کروماتوگرافی جذبی بر روی هپارین همراه بود که به وسیله کروماتوگرافی تعویض کاتیونی انجام شد. انحلال با گرادیان Na + (خطی 0.05-0.65 M) به سه قله پروتئین متمایز منجر شد.

 هر پیک جدا شده و به صورت جداگانه با الکتروفورز پلی آکریل آمید 1 / آنتیمور، الکتروفورز 2 / راکت زرد با آنتی بیوتیک های پلاکتیال خرگوش و 3 / ELISA با 6 سرم بیماران SLE و / یا APS، که قبلا توسط داروهای ضد سرطان و ضد -β2GPI ELISA. در ELISA، تمام 9 پروتئین در همان غلظت مورد استفاده قرار گرفتند که توسط واکنش های رنگی تعیین می شود. در نتیجه، بارندگی با اسید پرکلرین و سپس تصفیه هوشی در کروماتوگرافی با همپوشانی هپارین و کاتیون با گرادینت خطی Na + (0.05 تا 0.65 مگابایت) سه پروتئین مختلف را به وجود آورد که یکی از آن ها آنتی ژنیک غیر فعال بود و دو مورد آنتی ژنی فعال با آنتی بادی های ضد β2GPI . زمان بارندگی تحت تاثیر خواص آنتی ژنیک دو پروتئین با خاصیت آنتی ژنیک مشابه، اما وزن مولکولی متفاوت است. برای تعیین کارایی پرکلرین سرد در استخراج دیفرانسیل از RNA از بافت های ثابت شده در آکرولئین و گیرنده Carnoy انجام شده است. 

اختصارات استفاده شده در پرکلرین

پرکلرین = PCA

اسید Desoxyribonucleic = DNA

Ribonucleic acid = RNA

تری کلرواسید اسید = TCA

نسبت Tymine / Adenine = T / A

نسبت سیتوزین / گوانین = C / G

تراکم نوری = OD

پرکلرین یافت شده است که این واکنش به صورت انتخابی RNA را از بافت استخراج می کند بدون استخراج و یا باعث قطب نمایندگی قابل توجهی از DNA نمی شود. با این وجود، DNA در بافت denatured (i.e.، ساختار ثانویه آن نابود می شود) و به درجه ای وابسته به زمان استخراج تبدیل می شود. هنگامی که این روش در دمای 4 درجه سانتیگراد انجام شد، شواهدی از استخراج پروتئین، گلیکوپروتئین ها یا هیپو پروتئین ها وجود نداشت. برخی از فسفولیپید در این شرایط استخراج شد. نتیجه گیری می شود که روش پرکلرین سرد برای استخراج دیفرانسیل از RNA از بافت های ثابت مفید است و به گسل هایی که اغلب در ادبیات هیستوشیمی به آن اشاره شده است مربوط نمی شود. اهمیت از دست دادن Feulgen و رنگ آمیزی متیل سبز پس از طولانی شدن استخراج PCA در رابطه با شیمی درگیر در اتصال DNA و متیل سبز و واکنش Feulgen مورد بحث قرار گرفته است.

منبع: لینک منبع

بوراکس|تفاوت بوراکس و اسید بوریک|آیا بوراکس ایمن است|

بوراکس

تفاوت بوراکس و اسید بوریک

بوراکس نیز به عنوان tetraborate سدیم یا دی سدیم tetraborate شناخته شده است. این همان اسید بوریک (بورات هیدروژنی) نیست، اگرچه این دو بسیار راحت است. هر دو ترکیب به عنوان سموم کم سمیت در خانه ها شناخته می شوند، که هنگام استفاده به عنوان توصیه شده نباید سمی برای انسان یا حیوان خانگی باشد. همچنین هر دو ترکیب به عنوان پودر سفید به راحتی در آب حل می شوند.

با این حال، این دو ترکیب باید اشتباه نکنند، زیرا ترکیبات شیمیایی کاملا متفاوت است. یک راه آسان برای یادآوری تفاوت بین این دو این است که بوراکس یک ماده معدنی طبیعی است که از زمین استخراج شده یا از رسوب های تبخیر شده جمع آوری شده است، در حالی که اسید بوریک (H3BO3) پس از اسید کردن بوراکس نتیجه می شود. بنابراین، بوراکس نمک هیدراته اسید بوریک است.

آیا بوراکس ایمن است؟

شما متوجه خواهید شد که بسیاری از دستور العمل های تمیز کردن خانه در اینترنت از بوراکس به عنوان یک جایگزین سازگار با محیط زیست برای مواد تشکیل دهنده نفت استفاده می کنند. با این حال، اگرچه بوراکس یک ماده معدنی طبیعی است، این بدان معنا نیست که آن ایمن باشد.

بوراکس اغلب به عنوان یک حشره کش استفاده می شود، مخصوصا در برابر مورچه ها. این بدان معنی است که سطح سمیتی که ممکن است برای انسان و حیوانات خانگی مضر باشد، پس از آنکه دوز مشخصی را گذراند. تا کنون هیچ مطالعه ای مبنی بر این که انسان ها از مقادیر کوچکی بوراکس که معمولا در تمیز کردن مواد استفاده می شود تحت تاثیر قرار می گیرند، اما به منظور 100٪ ایمن بودن، بهتر است از آن دور بمانید.

در سال 2011، گروه کاری محیط زیست (EWG) گزارشی را منتشر کرد که در آن توصیه می شود بوراکس را از مواد پاک کننده سبز حذف کند. سال بعد، EWG موضع خود را در راهنمای تمیز کردن سالم 2012 اعلام کرد. بر اساس گزارش مگن بویل EWG، بوراکس و بستگانش می توانند باعث سوزش پوست و چشم و هورمون ها شوند. علاوه بر این، "بررسی کیفی توسط آژانس حفاظت از محیط زیست نشان می دهد که در معرض قرار گرفتن در معرض دوزهای بالا بوراکس یا پسر عموی بوریک اسید، باعث ایجاد آتروفی بیضه در موش های نر می شود"، کیرستن هادسون برای سازمان ارگان نوشته است. او افزود: "مطالعات حیوانی همچنین نشان می دهد که اختلال در تخمک گذاری و باروری در زنان در معرض بوراکس است."

آب لیمو یکی دیگر از مواد طبیعی است که می تواند برای تمیز کردن خانه شما استفاده شود. این می تواند مورد استفاده قرار گیرد به حلال صابون و رسوبات سخت آب، و آن را برای درخشش برنج و مس مناسب است. همچنین، در ترکیب با سرکه یا نوشابه سودا، می توانید پاستا را تمیز کنید.

منبع1

اسید استیک|کاربرد اسید استیک|اسید اتانولی|

اسید استیک

کاربرد اسید استیک

1. برنامه های کاربردی اسید استیک Tradeasia International Pte Ltd

2. اطلاعات اصلی • به طور عمده در سراسر جهان  با 6.5 میلیون تن در هر سال تولید شده • به طور معمول برای ساخت سلولز استات در صنعت فیلم و پلی وینیل استات در چسب چوب استفاده می شود • فرمول مولکولی، H3CO2H • همچنین به عنوان اسید اتیلن یا متیل کربوکسیلیک اسید شناخته می شود •  به عنوان یک مایع روشن و بی رنگ با بوی قوی وجود دارد.

استفاده های عجیب و غریب • به عنوان یک حلال برای بسیاری از فرایندهای صنعتی • به عنوان عنصر فعال در عطر استفاده می شود • مورد استفاده در تولید الیاف مصنوعی و منسوجات • برای ساخت جوهر و رنگ • ساخت لاستیک و پلاستیک

مناطق خاص • صنعت دارویی • اسید استیک به شکل سرکه از زمان های اولیه به عنوان یک ماده نگهدارنده غذا استفاده می شود. • پوست را از بین می برد و پوست را از پوست دور چشم محافظت می کند. • ابزار موثر برای غربالگری سرطان گردن رحم • به تازگی برای جلوگیری از احتمال ابتلا به دیابت استفاده شده است.

سلامت و بهداشت • در مو، تهویه هوا، مینرالر و دئودورانت طبیعی اضافه شده است.

• تمیز کردن خانگی • اسید استیک به شکل سرکه سفید در انواع تمیز کردن استفاده می شود

وظایف از بین بردن اسمیر و رگه ها بر روی آینه برای پاک کردن ماشین آلات قهوه به علت خواص تمیز کردن محیط زیست خود را. • بوی ادرار و لکه های حیوانی را از بین ببرد و در برابر ساخت قالب ها بسیار موثر است

طعم غذا • ترشی را به عنوان یک مکمل و طعم دهنده افزایش دهید، سبزیجات مانند چغندر قند، سس نعناع و تولید برنج سوشی را حفظ کنید. • در اشکال مختلف مانند مالت، سفید، شراب، نیشکر و سرکه نخل وجود دارد.

اسید استیک که به عنوان اسید اتانولی شناخته می شود، اساسا یک مایع روشن و بی رنگ است که دارای بوی قوی و تند است. از آنجایی که در فرمول شیمیایی آن یک اتم کربن دارد، آن یک ترکیب ارگانیک است و با یک فرمول شیمیایی CH3COOH همراه است. جالب توجه است، کلمه "استیک" از یک کلمه لاتین به نام "استوم" معنی "سرکه" مشتق شده است. سرکه فرم رقیق اسید استیک است و شایع ترین ماده شیمیایی در میان مردم است. اسید استیک جزء اصلی سرکه است و همچنین سرکه را بوی خاصی می دهد.

منبع1 منبع2

فروش اسید سولفوریک |اسید سولفوریک

فروش اسید سولفوریک

یکی دیگر از ویژگی های مرگبار اسید سولفوریک، سرطان زایی آن است. آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) "غلظت اسید معدنی قوی حاوی اسید سولفوریک" را به عنوان گروه 1 سرطان زا به معنی انسان شناخته شده است.  ACGIH همچنین غلیظ اسید سولفوریک را به عنوان یک ماده سرطان زا A1 طبقه بندی کرد. این فقط مربوط به غبار، و نه به اسید سولفوریک مایع و راه حل های آن (ISU، 2000). جدول 6.20 مقادیر سم شناسی اسید سولفوریک را نشان می دهد.

اسید سولفوریک یک نوع اسید صنعتی می باشد .اسید سولفوریک محصولات متابولیسم پروتئین هستند و معمولا توسط کلیه ها دفع می شوند. بیماران با آسیب یا نارسایی حاد کلیه این اسیدها را حفظ می کنند و در نتیجه اسیدوز متابولیک ایجاد می کنند. فروش اسید سولفوریک به صورت های محتلف صورت می گیرد.مشارکت اسید فسفریک به سوی BE از یک غلظت فسفر معدنی معین با استفاده از معادله در جدول 55-1 تعیین می شود. فسفر افزایش می دهد تا اثر منفی داشته باشد و نشان دهنده تأثیر اسیدی بر BE است. از آنجا که غلظت فسفر سرم معمولا کم است، هیپوفسفاتمی یک آلکالوز قابل توجه بالینی ندارد. اسید سولفوریک معمولا اندازه گیری نمی شود و بنابراین یکی از آنیون های غیر اندازه گیری است.

تولید اسید سولفوریک و خرید اسید سولفوریک و فروش اسید سولفوریک در توده های هوا در قاره های صنعتی منجر به مشکل باران اسیدی شد. این اسیدیته در اواسط قرن نوزدهم، در ابتدا به عنوان انتشار اسید هیدروکلریک و اسید سولفوریک از صنعت قلیایی و صابون شناخته شد، اما بعدا احتراق زغال سنگ نیز به عنوان منبع مهم اسید شناخته شد. در دهه 1950، رکورد طولانی مدت شیمیایی باران، فلوئوردهای اسید سولفوریک را به زمین افزایش داد. از دهه 1970 و به ویژه دهه 1980، باران اسیدی به یک مسئله محیط زیستی تبدیل شد که منجر به پروتکل های متعددی در آمریکای شمالی و اروپا شد که باعث انتشار سولفور در جو شد.

 

اسید سولفوریک | کاربرد اسید سولفوریک

 

اسید سولفوریک

اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی بسیار خطرناک است در حین اینکه کاربرد اسید سولفوریک بسیار گسترده است. اسید سولفوریک بسیار خورنده و سمی است. قرار گرفتن در معرض اسید سولفوریک از طریق استنشاق، نوشیدن و از طریق تماس با پوست می تواند رخ دهد. استنشاق H2SO4 ممکن است باعث التهاب و / یا سوختگی های شیمیایی به دستگاه تنفسی، بینی و گلو شود. استنشاق اسید سولفوریک همچنین می تواند در اثر اسپاسم، التهاب، ادم حنجره و برونش، پنومونیت شیمیایی و ادم ریوی، کشنده باشد. استنشاق مزمن ناشی از اسید سولفوریک آسیب به کلیه و ریه به علاوه خونریزی بینی، فرسایش دندان، درد قفسه سینه و برونشیت است.

خرید اسید سولفوریک و فروش اسید سولفوریک به صورت های مختلف در حال انجام است. اثرات خوردن اسید سولفوریک به صورت خوراکی فقط به همان اندازه

 استنشاق است. از دست دادن ممکن است سمیت سیستماتیک با اسیدوز ایجاد کند که می تواند مرگبار باشد. همچنین می تواند آسیب دائمی به دستگاه گوارش و گوارشی ایجاد کند. مصرف خوراکی طولانی مدت یا تکرار پذیر نیست، زیرا اولین مصرف معمولا آخرین است.

تماس پوست یا چشم با اسید سولفوریک می تواند از بین برود. سوختگی های القا شده مشابه و اغلب بدتر از مواردی است که در اثر اسید هیدروکلریک وجود دارد. چه چیزی اسید سولفوریک را به خطر می اندازد واکنش اکسوترمی با آب است. هنگامی که به آب یا رطوبت معرفی می شود، محلول با آب واکنش می دهد تا یون های هیدرونیوم ایجاد کند. این واکنش مقادیر زیادی گرما را به محیط زیست منتقل می کند. این واکنش خیلی قوی است که اسید سولفوریک متمرکز را می توان به وسیله خود شارژ کرد. تماس معکوس با پوست باعث ایجاد درماتیت می شود و تماس تکراری با چشم می تواند مشکلات بصری دائمی ایجاد کند.مصرف کننده اسید سولفوریک به صورت های مختلف صورت می پذیرد.