اسید سولفوریک یک آنیون چند قطبی با فرمول تجربی SO42- و یک توده مولکولی 96. 06 دالتون است؛ این شامل یک هسته مرکزی گوگرد است که توسط چهار اکسن اکسیژن معادل در یک ترتیب چهار تایی محصور شده است. اسید سولفوریک دو بار شارژ منفی را حمل می کند و پایه ی کنسانتر یون هیدروژن سولفات، HSO4- است که پایه ی کنسانتر اسید سولفوریک H2SO4 است. فروش اسید سولفوریک در شیمی معدنی یک سولفات (املا توصیه شده توسط IUPAC و همچنین سولفات در انگلیسی) نمک اسید سولفوریک است. اسیدسولفوریک یک مایع روغنی بی رنگ است. اسید سولفوریک این محلول در آب با انتشار گرما است. این فلزات و بافت خورنده است. چوب چوب و اکثر مواد آلی دیگر در تماس است، اما بعید است که باعث آتش سوزی. تراکم 15 پوند / گال. در معرض قرار گرفتن در معرض طولانی مدت با غلظت های پایین یا قرار گرفتن در معرض آن در مقادیر بالا می تواند اثرات نامطلوب سلامتی را از طریق استنشاق ایجاد کند. برای استفاده از کودهای شیمیایی و دیگر مواد شیمیایی، در فرآوری نفت، در تولید آهن و فولاد، و برای بسیاری از کاربردهای دیگر استفاده می شود. از دیگر عناصر شیمیایی می توان به : آب اکسیزنه، اسید فسفریک خوراکی و اسید نیتریک.
تماس پوست یا چشم با اسید سولفوریک می تواند از بین برود. سوختگی های القا شده شبیه و اغلب بدتر از آنهایی است که ناشی از اسید هیدروکلریک هستند. چه چیزی اسید سولفوریک را به خطر می اندازد.اسید سولفوریک واکنش اکسوترمی با آب است. هنگامی که به آب یا رطوبت معرفی می شود، محلول با آب واکنش می دهد تا یون های هیدرونیوم ایجاد کند. این واکنش مقدار زیادی گرما(فروش اسید سولفوریک،خرید اسید سولفوریک) را به محیط زیست آزاد می کند. این واکنش بسیار قوی است که اسید سولفوریک متمرکز را می توان با کاغذ خود شسته و رفته . تماس معکوس با پوست باعث ایجاد درماتیت می شود، و تماس تکراری با چشم می تواند مشکلات بصری دائمی ایجاد کند.
- ۹۷/۱۰/۲۴